Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe + H_2SO_4-> FeSO_4 + H_2uparrow`

`b)`

`n_(Fe) = m/M =(24,4)/(56)` `\approx` `0,44` `(mol)`

`n_(H_2SO_4) = m/M = (24,5)/(98) = 0,25` `(mol)`

Lập tỉ lệ : `(0,44)/1 > (0,25)/1` `=>` `Fe` dư, bài toán tính theo số mol `H_2SO_4`

Ta có : `n_(Fe) = n_(H_2SO_4) = 0,25` `(mol)`

`=>` `n_(Fe dư) = 0,44 - 0,25 = 0,19` `(mol)`

`=>` `m_(Fe dư)= nxxM = 0,19xx56 = 10,64` `(g)`

`c)` 

Ta có : `n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,25` `(mol)`

`=>` `V_(H_2) = nxx22,4 = 0,25xx22,4 = 5,6` `(l)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a, phương trình :

$Fe_{}$ + $H_2SO_{4}$ ----> $FeSO_{4}$ + $H_{2}$ 

b, ta có : 

$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe}}{M}$ = $\frac{24,4}{56}$ = 0,44 ( mol )

$n_{H_2SO_4}$ = $\frac{m_{H_2SO_4}}{M}$ = $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 ( mol )

theo bài ra và theo phản ứng ta có tỉ lệ : 

$\frac{n_{Fe}}{1}$ với $\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$

⇔ $\frac{0,44}{1}$ > $\frac{0,25}{1}$ 

vậy Fe dư và $H_2SO_{4}$ hết / tính theo $H_2SO_{4}$

theo phương trình : 

$n_{Fe(phản ứng)}$ = $n_{H_2SO_4}$ = 0,25 ( mol )

⇒ $n_{Fe(dư)}$ = $n_{Fe(ban đầu)}$ - $n_{Fe(phản ứng)}$ =  0,44 - 0,25 = 0,19 ( mol )

⇒ $m_{Fe(dư)}$ = $n_{Fe(dư)}$ . M = 0,19 . 56 = 10,64 ( gam )

c, theo phương trình : 

$n_{H_2}$ = $n_{H_2SO_4}$ = 0,25 ( mol )

⇒ $V_{H_2}$  = $n_{H_2}$  . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 ( lít )

$#dotuan10122008$