Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)A\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{2,32}}{{232}} = 0,01mol\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02mol\\
{m_{{O_2}}} = 0,02 \times 32 = 0,64g\\
2)C\\
CTHH:MO\\
{M_{MO}} = 28{M_{{H_2}}} = 28 \times 2 = 56dvC\\
{M_M} = 56 - 16 = 40dvC\\
3)\\
A.C{O_2}\\
4)C\\
2Mg + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2MgO\\
\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
{m_{Mg}} + {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}}\\
 \Rightarrow {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}} - {m_{Mg}} = 75 - 37 = 38g\\
5)C\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
{m_{Al}} + {m_{{O_2}}} = {m_{A{l_2}{O_3}}}\\
 \Rightarrow {m_{{O_2}}} = {m_{A{l_2}{O_3}}} - {m_{Al}} = 5,1 - 2,7 = 2,4g
\end{array}\)

 

`C1:` `n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01(mol)`

Phương trình:

`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`

Theo phương trình, ta thấy:

`n_{Fe_3O_4}.2=n_{O_2}`

`\to n_{O_2}=0,01.2=0,02(mol)`

`\to m_{O_2}=0,02.32=0,64g`

`\to \text{Chọn A.}`

`C2:` Ta có: `M_{MO}=28.M_{H_2}`

`\to M_{MO}=2.28=56đvC`

`=> M+16=56`

`=> M=40 đvC`.

`\to \text{ Chọn C.}`

`C3:` `A.`

`C4:` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}`

`\to m_{O_2}=75-37=38g`

`\to \text{Chọn C.}`

`C5:` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}`

`=> m_{O_2}=5,1-2,7=2,4g`

`\to \text{Chọn C}`.