Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)` 

`n_(Fe) = m/M = (2,8)/(56)` `= 0,05` `(mol)`

`Fe+2HCl -> FeCl_2 + H_2uparrow`

`b)` 

Ta có : `n_(FeCl_2) = n_(Fe) = 0,05` `(mol)`

`=>` `m_(FeCl_2) = nxxM = 0,05xx127 = 2,54` `(g)`

`c)`

Ta có : `n_(H_2) = n_(Fe) = 0,05` `(mol)`

`n_(Cu)) = m/M = (6)/(64)` `= 0,075` `(mol)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O`

Lập tỉ lệ : `0,05 < 0,075` `=>` `CuO` dư, bài toán tính theo số mol `H_2`

Ta có : `n_(Cu) = n_(H_2) = 0,05` `(mol)`

`=>` `m_(Cu) = nxxM = 0,05xx64 = 3,2` `(g)`

Ta có : `n_(CuO) = n_(H_2) = 0,05` `(mol)`

`=>` `n_(CuO dư) = 0,075 - 0,05 = 0,025` `(mol)`

`=>` `m_(CuO dư) = nxxM = 0,025xx80 = 2` `(g)`

@$\text{Ly}$

$a)$ PTHH: $Fe$ $+$ $2HCl$ `->` $FeCl_2$ $+$ $H_2↑$

$b)$

$n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{2,8}{56}$ $=$ $0,05$ $mol$

Theo PT, $n_{FeCl_2}$ $=$ $n_{Fe}$ $=$ $0,05$ $mol$

$m_{FeCl_2}$ $=$ $n.M$ $=$ $0,05.127=6,35$ $(g)$

$c)$

Tương tự, $n_{H_2}$ $=$ $n_{Fe}$ $=$ $0,05$ $mol$

$n_{CuO}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{6}{80}$ $=$ $0,075$ $mol$

PTHH: $CuO$ $+$ $H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $Cu$ $+$ $H_2O$  $(*)$

Ta có: $\dfrac{0,075}{1}$ $>$ $\dfrac{0,05}{1}$

$⇒$ $CuO$ dư, $H_2$ pư hết nên tính theo $n_{H_2}$

$⇒$ Chất rắn thu được: $CuO$ dư, $Cu$

Theo PT $(*)$, $n_{Cu}$ $=$ $n_{H_2}$ $=$ $0,05$ $mol$

$m_{Cu}$ $=$ $n.M$ $=$ $0,05.64=3,2$ $(g)$

Theo PT $(*)$, $n_{CuO(pư)}$ $=$ $n_{H_2}$ $=$ $0,05$ $mol$

$n_{CuO(dư)}$ $=$ $n_{CuO(bđ)}$ $-$ $n_{CuO(pư)}$ $=$ $0,075-0,05=0,025$ $mol$

$m_{CuO(dư)}$ $=$ $n.M$ $=$ $0,025.80=2$ $(g)$