$\rm  n_{\text{hh khí}}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5 (mol)$

$\rm \ Cho \begin{cases}C_2H_4: x(mol)\\H_2 : y(mol)\\\end{cases}$

$\rm \ Ta \ có:$

$\rm m_{C_2H_4}+m_{H_2}=6,2g$

$\rm  \to 28x+2y=6,2 g (1)$

$ \rm x+y=0,5(mol)(2)$

$\rm \ Từ \ (1) ,\ (2)\ ta\ có: \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$

`a)` $\rm \text{%}m_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.28.\text{100%}}{6,2}\approx 90,32\text{%}$

$\rm \text{%}m_{H_2}=\dfrac{2.0,3.100\text{%}}{6,2}\approx 9,68\text{%}$

`b)` $\rm \ n_{\text{ hh Y}}=\dfrac{8,512}{22,4}=0,38(mol)$

$\rm \ Phương \ trình:$

$ \rm \ C_2H_4+H_2\xrightarrow{t^o, Ni} C_2H_6$

$\rm \ Do \ n_{H_2} > n_{C_2H_4}$

$\rm \ Mà \ trong \ Y \ có: \ C_2H_4\ H_2 \ C_2H_6$

$\rm \to \ C_2H_4 \; H_2 \ đều \ dư.$ 

$\rm \ Gọi \ x\ là số \ mol \ C_2H_4 \ và \ H_2\ phản\ ứng,\ ta \ có:$

$\rm \ n_{C_2H_4\text{dư}}=0,2-x(mol)$

$\rm \ n_{H_2\text{dư}}=0,3-x(mol)$

$\rm \ n_{C_2H_6}=x(mol)$

$\rm \ Ta \ lại \ có:$

$\rm\ 0,2-x+0,3-x+x=0,38(mol)$

$\rm \ x=0,12(mol)$

$\rm \to n_{H_2}=0,3-x=0,3-0,12=0,18(mol)$

$\rm \text{%H}=\dfrac{0,18.\text{100%}}{0,3}=60\text{%}$

Đáp án:

\(\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 90,3\% ; \% {m_{{H_2}}} = 9,7\% \)

\(H = 60\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(C_2H_4\) và \(H_2\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{hh}} = 28x + 2y = 6,2\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,3\)

\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.28 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{5,6}}{{6,2}} = 90,3\%  \to \% {m_{{H_2}}} = 9,7\% \)

Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + {H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_2}{H_6}\)

Vì \({n_{{H_2}}} > {n_{{C_2}{H_4}}}\) nên \(H_2\) dư; hiệu suất tính theo \(C_2H_4\)

Gọi số mol \(C_2H_4\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng cũng là \(X\) và \C_2H_6\) sinh ra cũng là \(x\) mol.

Sau phản ứng

\({n_{{C_2}{H_4}}} = 0,2 - x;{n_{{H_2}}} = 0,3 - x;{n_{{C_2}{H_6}}} = x\)

\( \to {n_Y} = 0,2 - x + 0,3 - x + x = 0,5 - x = \frac{{8,512}}{{22,4}} = 0,38\)

\( \to x=0,12\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,12}}{{0,2}} = 60\% \)