Đáp án:

\(\% {m_{F{\text{e}}}} = 46,67\%; \% {m_{Cu}} = 53,33\% \)

\(  V  = 8,4{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{\text{e}}S{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}}\)

\( \to {m_{F{\text{e}}}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 18 - 8,4 = 9,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{{9,6}}{{64}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\(\% {m_{F{\text{e}}}} = \frac{{8,4}}{{18}} = 46,67\%  \to \% {m_{Cu}} = 53,33\% \)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc, nóng

Bảo toàn e:

\(3{n_{F{\text{e}}}} + 2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,15.3 + 0,15.2 = 0,75 \to {n_{S{O_2}}} = 0,375{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,375.22,4 = 8,4{\text{ lít}}\)

Đáp án:

$a)\\\%m_{Fe}=46,67\%\\\%m_{Cu}=53,33\%\\b)\ V=8,4(l)$

Giải thích các bước giải:

$a)\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,15×56}{18}×100\%=46,67\%\\\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%$

$b)$

$n_{Cu}=\dfrac{18-0,15}{64}=0,15(mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn electron:

$n_{SO_2}=1,5n_{Fe}+n_{Cu}=0,375(mol)\\V=V_{SO_2}=0,375×22,4=8,4(l)$