Đáp án:

$Cu_2O$

Giải thích các bước giải:

$Oxit:\ M_xO_y$

$n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=x(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

 $3,6+98x=0,025×64+8+18x$ $⇒x=0,075(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S:$

$n_{SO_4\ (muối)}=0,075-0,025=0,05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $O:$

 $n_{O\ (oxit)}=0,075+0,025×2+0,05×4-0,075×4=0,025(mol)$

$n_{M_xO_y}=\dfrac{0,025}{y}(mol)$

$m_{M_xO_y}=\dfrac{0,025}{y}×(Mx+16y)=3,6(g)$ 

$⇒M=64×\dfrac{2y}{x}$

Với $\dfrac{2y}{x}=1⇒M=64(Cu)\ ;\ \dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{1}$

$→Oxit:\ Cu_2O$

Đáp án:

 `Cu_2O`

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là `R_2O_n`

`R_2O_n` tác dụng với `H_2SO_4` tạo `SO_2`

`→ R` là kim loại thay đổi hoá trị 

Gọi hoá trị của `R` sau phản ứng là `m (m >n)` 

`R_2O_n + (2m - n)H_2SO_4 → R_2(SO_4)_m + (m - n)SO_2 + (2m - n)H_2O`

`n_{SO_2} = {0,56}/{22,4} = 0,025(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `H`

`n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = x(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`3,6 + 98x = 18x + 8 + 0,025 . 64`

`→ x = 0,075(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `O`

`n_O (R_2O_n) = 0,05.  4 + 0,075 + 0,025.  2  - 0,075 . 4 `

`= 0,025(mol)`

`→m_R =3,6 - 0,025 . 16 = 3,2(g)`

`n_R = 2n_{R_2O_n} = 2 . {n_O}/n`

`= {0,025}/n  . 2 = {0,05}/n(mol)`

`M_R = {3,2}/{{0,05}/n} = 64n`$(g/mol)$ 

Với `n = 1 → M_R = 64`$(g/mol)$

Vậy kim loại là đồng `(Cu)`, oxit là `Cu_2O`