Đáp án:

 a) Fe dư: 8,4 (g); b) $V_{H2}$ = 5,6 (l), $m_{FeSO4}$ = 38 (g); c) $m_{H2SO4}$ cần dùng = 14,7 (g).

Giải thích các bước giải:

 Fe+$H_{2}$ $SO_{4}$ →$FeSO_{4}$ +$H_{2}$ .

$n_{Fe}$ =0,4 mol

$n_{H2SO4}$ =0,25 mol

a) Vì $n_{H2SO4}$ < $n_{Fe}$ nên $H_{2}$ $SO_{4}$ hết, Fe dư. 

$n_{Fe}$ dư=0,4-0,25=0,15 mol →$m_{Fe}$ dư=0,15.56=8,4 (g).

b) $n_{H2}$ =0,25 mol → $V_{H2}$ =0,25.22.4=5,6 (l). 

    $n_{FeSO4}$ =0,25 mol → $m_{FeSO4}$ =0,25.152=38 (g).

c) Để phản ứng hết Fe thì $n_{H2SO4}$ cần dùng thêm phải bằng với $n_{Fe}$ dư

→ $n_{H2SO4}$=0,15 mol → $m_{H2SO4}$ cần dùng =0,15.98 = 14,7 (g).

Đáp án:

 Trong ảnh nha bạn

Giải thích các bước giải: