Đáp án:

a. $ m = 22,24\,\,gam$

b. $S = 13,87$

Giải thích các bước giải:

a.

${n_{FeO}} = \frac{{7,2}}{{72}} = 0,1\,\,mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{gathered} FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ 0,1 \to \,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

$ \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8\,\,gam$

Khối lượng của dung dịch $H_2SO_4$ ban đầu là:

${m_{{\text{dd}}\,\,{H_2}S{O_4}}} = 9,8:24,5\%  = 40\,\,gam$

Khối lượng của $FeSO_4$ sinh ra là:

${m_{FeS{O_4}}} = 0,1.152 = 15,2\,\,gam$

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là: 

$m_{dd\, sau} = 7,2 + 40 = 47,2\,\,gam$

Khi làm lạnh dung dịch ở $5^oC$:

Gọi số mol $FeSO_4.7H_2O$ tách ra khỏi dung dịch là $a mol$

$ \to m = 278a\,\,gam$

Khối lượng chất tan $FeSO_4$ còn lại trong dung dịch là:

${m_{FeS{O_4}}} = 15,2 - 152a\,\,gam$

Khối lượng dung dịch sau làm lạnh: ${m_{{\text{dd}}\,{\text{sau}}\,\,{\text{lạnh}}}} = 47,2 - 278a\,\,gam$

Ta có: 

$\begin{gathered} C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% \hfill \\ \to \frac{{15,2 - 152a}}{{47,2 - 278a}}.100\% = 12,18\% \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,a = 0,08 \hfill \\ \end{gathered} $

$ \to m = 278a = 22,24\,\,gam$

b.

Xét dung dịch $FeSO_4$ tại $5^oC$

${m_{FeS{O_4}}} = 15,2 - 152a = 3,04\,\,gam$

${m_{{H_2}O}} = {m_{{\text{dd}}\,sau\,\,lạnh}} - {m_{FeS{O_4}}} $

              $= 47,2 - 278.0,08 - 3,04 = 21,92\,\,gam$

Độ tan: $S = \dfrac{{{m_{FeS{O_4}}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \cdot 100 = \dfrac{{3,04}}{{21,92}} \cdot 100 = 13,87$