Cho m gam Al vào dung dịch HCl dư đến khi khí ngừng thoát ra thấy khối lượng phần dung dịch tăng 14,4 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Khối lượng muối tạo thà
Cho m gam Al vào dung dịch HCl dư đến khi khí ngừng thoát ra thấy khối lượng phần dung dịch tăng 14,4 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Khối lượng muối tạo thành là
Lời giải 1 :
Gọi $x$ là số mol $Al$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$\to n_{H_2}=\dfrac32n_{Al}=1,5x\ (mol)$
Ta có:
$m_{\text{dd tăng}}=m_{Al}-m_{H_2}=14,4$
$\to 27x-1,5x.2=14,4\to x=0,6\ (mol)$
$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,6\ (mol)$
$\to m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1\ (g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$m_{AlCl_3}=80,1(g)$
Giải thích các bước giải:
Đặt: $n_{Al}=x(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\\;\;x\hspace{1,95cm}\to\hspace{1,9cm}1,5x\;(mol)$
$m_{\rm tăng}=m_{Al}-m_{H_2}=14,4(g)$
$\to 27x-2×1,5x=0,6(mol)$
$m_{AlCl_3}=0,6×133,5=80,1(g)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247