Đáp án:

 19,2g ; 11,2g và 5,4g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{P_1}:\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Cu}}\,trong\,X = 0,15 \times 2 \times 64 = 19,2g\\
{m_{Al}} + {m_{Fe}} = 35,8 - 19,2 = 16,6g\\
{P_2}:\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 16,6\\
0,5a \times 1,5 + 0,5b = 0,25
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,2\,mol\\
{m_{Al}}\,trong\,X = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Fe}}\,trongX = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)