Đáp án:

`bbA`

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích:

$n_{Na^+}+2n_{Ca^{2+}}=n_{HCO_3^-}+n_X\\\to 0,01+2×0,02=0,02+a\\\to a=0,03(mol)$

Để trung hoà về điện thì ion X là $NO_3^-$

Đáp án:

`A`

Giải thích các bước giải:

`*` Tương tự ta cũng có ion `Cl^-` có thể làm ion `HCO_3^-` phân ly thành `CO_3^(2-),\ H_2O,\ CO_2`

`->` Loại `B`

`*` Không thể có ion `CO_3^(2-)` vì có xảy ra phản ứng

`->` Loại `C`

`*` Cũng không thể có ion `OH^-` vì có xảy ra phản ứng

`->` Loại `D`

Vậy chọn `A`

Thử bảo toàn điện tích, ta thấy:

`0,01xx1+0,02xx2=0,02xx1+0,03xx1=0,05(tm)`

`->` Chốt `A`

`text(____________)`

`2HCO_3^(-)overset(Cl^-)(->)CO_3^(2-)+H_2O+CO_2`

`Ca^(2+)+CO_3^(2-)->CaCO_3↓`

`HCO_3^(-)+OH^(-)->CO_3^(2-)+H_2O`