Đáp án:

$N_2$

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{3,24}{27}=0,12(mol)$

$n_X=\dfrac{0,8064}{22,4}=0,036(mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Al}\limits^{0}\to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e\\\mathop{N}\limits^{+5}+(5-n)e\to \mathop{N}\limits^{+n}$

Bảo toàn electron:

$3n_{Al}=(5-n)n_{X}=0,36(mol)$

$\to n=-5$

$\to$ Số $e$ trao đổi là $10.$

$2\mathop{N}\limits^{+5}+10e\to \mathop{N_2}\limits^{0}$

Khí $X$ là $N_2.$

Đáp án:

 \(N_2\)

Giải thích các bước giải:

Sửa lại đề là 0,8064 lít

 Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{3,24}}{{27}} = 0,12{\text{ mol}}\)

\({n_X} = \frac{{0,8064}}{{22,4}} = 0,036{\text{ }}mol\)

Gọi \(n\) là số e trao đổi của \(X\)

Bảo toàn e:

\(3n_{Al}=n.n_X \to 3.0,12=0,036n \to n=10\)

Thoả mãn \(X\) là \(N_2\)