Đáp án:

$a=79,26(g)$

Giải thích các bước giải: 

Bán phản ứng:

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4↓$

$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3↓$

$Al(OH)_3+OH^-\to AlO_2^-+2H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Al_2(SO_4)_3}=x(mol)\\n_{AlCl_3}=y(mol) \end{cases}$

$-$ Tại thời điểm: $n_{Ba(OH)_2}=0,3(mol)$ thì $m_{BaSO_4\ (max)}.$

$n_{SO_4^{2-}}=n_{Ba(OH)_2}$

$\to 3x=0,3(mol)$

$\to x=0,1(mol)$

$-$ Tại thời điểm: $n_{Ba(OH)_2}=0,6(mol)$ thì $m_{Al(OH)_3}$ bị hòa tan hết.

$n_{OH^-}=4n_{Al^{3+}}$

$\to 0,6×2=4×(2×0,1+y)$

$\to y=0,1(mol)$

$m_{↓\ (max)}=m_{BaSO_4}+m_{Al(OH)_3}=0,3×233+(0,1×2+0,1)×78=93,3(g)$

$-$ Tại thời điểm: $n_{Ba(OH)_2}=0,51(mol)$ thì $m_{Al(OH)_3}$ bị hoà tan một phần.

$\Delta n_{Ba(OH)_2}=0,6-0,51=0,09(m ol)$

$n_{Al(OH)_3}=n_{OH^-}=0,18(mol)$

$a=93,3-0,18×78=79,26(g)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Xét đoạn lên dốc 1

 $3Ba(OH)_2 + Al_2(SO4)_3 \to 3BaSO_4 + 2Al(OH)_3$

=> $n_{BaSO_4} = 0,3 (mol)$ , $n_{Al(OH)_3} = 0,2 (mol)$

Còn lại là đoạn $AlCl_3 + Ba(OH)_2 \to Al(OH)_3  + BaCl_2$

$Ba(OH)_2 + 2Al(OH)_3 \to Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O$

--> $n_{Al(OH)_3} = 0,6 - 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)$

$n_{Ba(OH)_2}  = 0,6 - 0,51 = 0,09 (mol)$

$a = 78.(0,1 + 0,2 - 0,09.2) + 0,3.233 = 79,26 (g)$