Giải thích:

- Tính %C có trong từng chất: %C (CH4)= $\frac{Mc}{Mch4}$ = $\frac{12}{16}$ x 100% = 75%

                                                 %C (C2H2)= $\frac{Mc}{Mc2h2}$ = $\frac{24}{26}$ x 100% ≈ 92,31%

                                                 %C (C2H4)= $\frac{Mc}{Mc2h4}$ = $\frac{24}{30}$ x 100% = 80%

⇒ C2H2 > C2H4 > CH4

⇒ Chất cho ngọn lửa sáng nhất là C2H2, chất cho ngọn lửa kém sáng nhất là CH4

PTHH:  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O  

            2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

            C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Các chất hữu cơ trên, chất nào chứa hàm lượng \(C\) cao hơn thì cháy sáng hơn.

Giữa \(CH_4;C_2H_4\) đều có 4 \(H\) nhưng \(CH_4\) chỉ chứa 1 \(C\) còn \(C_2H_4\) chứa 2 \(C\) nên \(C_2H_4\) cháy sáng hơn \(CH_4\)

Giữa \(C_2H_4\) và \(C_2H_2\) đều có 2 \(C\) nhưng \(C_2H_2\) chỉ có 2 \(H\) còn \(C_2H_4\) có 4 \(H\) nên hàm lượng \(C\) trong \(C_2H_2\) cao hơn nên \(C_2H_2\) cháy sáng hơn \(C_2H_4\)

Vậy chất cháy sáng chất là \(C_2H_2\); kèm nhất là \(CH_4\)

Các phản ứng xảy ra:

\(2{C_2}{H_2} + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(C{H_4} + 2{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)