Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

Đặt : `n_(MgO) =x (mol) ; n_(FeO) = y (mol)`

`->` `40x + 72y = 4,88` `(1)`

Đổi `200(ml) = 0,2 (l)`

`n_(H_2SO_4) = 0,2xx0,45 = 0,09` `(mol)` 

`MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`

   `x`             `x`                         `x`

`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O`

  `y`               `y`                `y`

`->` `x + y = 0,09` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` :

`=>` $\begin{cases}    x=0,05\\y=0,04      \end{cases}$

`m_(MgO) = 0,05xx40 = 2` `(g)`

`m_(FeO) = 4,88 - 2 = 2,88` `(g)`

`b)`

`C_(M_(MgSO_4)) = (0,05)/(0,2)= 0,25` `(M)`

`C_(M_(FeSO_4)) = (0,04)/(0,2)= 0,2` `(M)`

Đáp án:

Bạn tham khảo~

`MgO + H_2SO_4->MgSO_4 + H_2O` (1)

`FeO + H_2SO_4->FeSO_4 + H_2O` (2)

a)

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `MgO, FeO`

Ta có: `m_{hh}=m_{MgO} + m_{FeO}`

Mà: `m_{MgO}= 40x`

`m_{FeO}= 72y`

`=> 40x + 72y = 4,88 `(*)

`n_{H_2SO_4}=C_{M} × V=0,45 × 0,2= 0,09 (mol)`

Theo PT (1): `n_{H_{2}SO_{4}}=n_{MgO}= x (mol)`

Theo PT (2): `n_{H_{2}SO_{4}}=n_{FeO}= y (mol)`

`=> x + y = 0,09` (**)

Từ (*), (**) ta có hpt:

$\begin{cases} 40x + 72y = 4,88\\x + y = 0,09 \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} x=0,05 \\y= 0,04 \end{cases}$

`=> m_{MgO}=0,05 × 40= 2 (g)`

`=> m_{FeO}=0,04 × 72= 2,88 (g)`

b)

Theo PT (1): `n_{MgSO_{4}}=n_{MgO}= 0,05 (mol)`

`=> C_{M_{MgSO_{4}}}=n/V=(0,05)/(0,2)= 0,25 (M)`

Theo PT (2): `n_{FeSO_{4}}=n_{FeO}= 0,04 (mol)`

`=> C_{M_{FeSO_{4}}}=n/V=(0,04)/(0,2)= 0,2 (M)`