Giải thích các bước giải:

`@\ p h o n g\ t h i\ ng h i em`

`Na_2SO_3+2HCl->2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O`

`@\ c o n g\ n g h i ep`

`S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`4FeS_2+11O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow`

`Cu+2H_2SO_{4(đ,n)}->CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Trong phòng thí nghiệm,$SO_{2}$ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl,$H2SO_{4}$ . - Ngoài ra, khí $SO_{2}$ còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với $H2SO_{4}$đặc. Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

Trong công nghiệp, SO₂ được điều chế bằng cách:

• Đốt lưu huỳnh:

S + O₂ ^(to) → SO₂

• Đốt cháy H₂S trong oxi dư

`2H<sub>2</sub>S + 3O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O + 2SO<sub>2`</sub>

• Cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng

`Cu + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O`

• Đốt pyrit sắt

`4FeS<sub>2</sub> + 11O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8SO<sub>2`</sub>