`n_{Fe} = {8,4}/{56} = 0,15(mol)`

`n_{AgNO_3} = 1. 0,2 = 0,2(mol)`

`n_{Cu(NO_3)_2} = 1.  0,1 = 0,1(mol)`

`Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2Ag` 

`0,1 ← 0,2 → 0,1 → 0,2(mol)`

`n_{Fe}} > 1/2n_{AgNO_3}`

`→ Fe` dư 

`n_{Fe} (text{dư}) = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)`

`Fe + Cu(NO_3)_2 → Fe(NO_3)_2 + Cu`

`0,05 → 0, 05 → 0,05 → 0,05(mol)`

`n_{Fe} < n_{Cu}`

`→ Cu(NO_3)_2` dư

`n_{Cu(NO_3)_2} ({text{dư}) = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol)`

`m_r = 64.  0,05 + 108.  0,2 = 24,8(g)`

`C_{M_{Cu(NO_3)_2}} = {0,05}/1 = 0,05(M)`

`C_{M_{Fe(NO_3)_2}} = {0,1+ 0, 05}/1 = 0,15(M)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)\\ n_{AgNO_3}=1.0,2=0,2(mol)\\ n_{Cu(NO_3)_2}=1.0,1=0,1(mol)\\ Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2Ag\\ n_{Fe}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}\\ \to AgNO_3\ hết\\ n_{Fe\ dư}=0,15-0,1=0,05(mol)\ (1)\\ Fe+Cu(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+Cu\ (2)\\ n_{Fe\ (2)}<n_{Cu(NO_3)_2}\\ \to Fe\ hết\\ n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,2(mol)\\ n_{Cu}=n_{Fe\ (2)}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{cr}=0,2.108+0,05.64=24,8(g)\\ n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe}=0,15(mol)\\ n_{Cu(NO_3)_2\ dư}=0,1-0,05=0,05(mol)\\ CM_{dd\ Fe(NO_3)_2}=\dfrac{0,15}{1}=0,15(M)\\ CM_{dd\ Cu(NO_3)_2\ dư}=\dfrac{0,05}{1}=0,05(M)$