Câu 38. Ngâm thanh Al dư trong 100 gam dung dịch AgNO3 0,3M. Sau phản ứng nhấc thanh Al ra thì thấy thanh Al tăng m gam. Giá trị của m là: A.2,16 B.4,32 C.2,9
Câu 38. Ngâm thanh Al dư trong 100 gam dung dịch AgNO3 0,3M. Sau phản ứng nhấc thanh Al ra thì thấy thanh Al tăng m gam. Giá trị của m là: A.2,16 B.4,32 C.2,97 D 3,24 Câu 39. Ngâm thanh Cu dư trong 200 gam dung dịch AgNO3 x mol/l. Sau phản ứng nhấc thanh Cu ra thì thấy thanh Cu tăng 1,52 gam. Giá trị của x là: A.0,2 B.0,1 C.0,25 D.0,3 Câu 40: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Fe trong dung dịch H2SO4 dư. Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa m gam muối và 8,96 lít H2(đktc). Giá trị của m là: A.45,2 B.60,1 C.39,5 D.50,
Lời giải 1 :
`38.C`
`n_{AgNO_3} = {100}/{1000} . 0,3 = 0,03(mol)`
`Al + 3AgNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3Ag`
`0,01 ← 0,03(mol)`
Tăng giảm khối lượng:
`n_{Al} = m/{108.3-27} = 0,01(mol)`
`→ m = 2,97(g)`
`39.B`
`Cu + 2AgNO_3→ Cu(NO_3)_2 + 2Ag`
Tăng giảm khối lượng:
`n_{Cu} = {1,52}/{108.2-64} = 0,01(mol)`
Theo pt:
`n_{AgNO_3} = 2n_{Cu} = 0,01.2= 0,02(mol)`
`x = {0,02}/{{200}/{1000}} = 0,1(M)`
`40. D : 50,4g`
`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)`
Bảo toàn `H → n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)`
`→ n_{SO_4^{2-}} = 0,4(mol)`
`m = m_{SO_4^{2-}} + m_{kl}`
`= 0,4. 96 + 12= 50,4(g)`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247