Đáp án:

$m_{BaSO_4}=23,3g$

$C_{HCl}\%=1,48\%$

$C_{H_2SO_4 dư}\%=2,6\%$

Giải thích các bước giải:

 $m_{dd H_2SO_4}= 100.1,14=114g$

$n_{H_2SO_4}=\frac{114.20}{100.98}=0,23 mol$

$n_{BaCl_2}=\frac{400.5,2}{100.208}=0,1 mol$

Phương trình phản ứng:

$H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2HCl$

Theo phương trình: $n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4 phản ứng}=n_{BaCl_2}=0,1mol$

$n_{HCl}= 0,1.2=0,2 mol$

$n_{H_2SO_4 dư}= 0,23-0,1=0,13 mol$

$m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g$

$m_{dung dịch sau pư}= 114+400-23,3=490,7g$

$C_{HCl}\%=\frac{0,2.36,5.100}{490,7}=1,48\%$

$C_{H_2SO_4 dư}\%=\frac{0,13.98.100}{490,7}=2,6\%$

Bạn tham khảo bài trong hình!

***Đừng thắc mắc B13.7 nhé do hôm qua cái này đúng BTVN của mình luôn ;-;