$#QLinkVN$

Dung dịch được sử dụng đến là `A.Ba(OH)_{2}`

Sử dụng dung dịch trên cho vào hỗn hợp trên:

Có các phương trình hóa học xảy ra:

1. `Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}-->BaSO_{4}↓2H_{2}O` (phương trình nhận biết `H_{2}SO_{4}` đặc trưng)

2. `Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}-->Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O` (không hiện tượng)

Tuy nhiên đây mới chỉ là phản ứng để nhận biết, và không tách được 2 chất ra như đề bài. Ngoài ra có 2 cách khác để tách 2 chất này khỏi nhau, cụ thể như sau:

1. Sử dụng 1 dung dịch khác là `Ba(NO_{3})_{2}`

Khi đó: 

Ta có được phương trình hóa học sau:

`H_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}-->BaSO_{4}↓+2HNO_{3}` và `Ba(NO_{3})_{2}` không tác dụng với `HNO_{3}`. 

Lọc bỏ kết tủa trắng `BaSO_{4}` ở phản ứng bên trên. Lượng `HNO_{3}` mới sinh ra hòa tan với `HNO_{3}` có sẵn. ⇒ `H_{2}SO_{4}` hoàn toàn đã bị lọc bỏ hết.

2. Phương pháp đơn giản nhất: cô cạn.

Khi đó:

$HNO_{3}$ là chất kém bền, dễ bay hơi, khi cô cạn bị nhiệt phân hủy thành khí `NO_{2}`. Ta có được phương trình hóa học sau:

$4HNO_{3}$ $\xrightarrow{t^o}$ $4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O$

$H_{2}SO_{4}$ là loại axit bền, khó bay hơi nên khi cô cạn sẽ thu được $H_{2}SO_{4}$ lỏng nguyên chất.

A

- Cho Ba(OH)₂ tác dụng với H2SO4, HNO3

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: HNO₃

PTHH : Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

            Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O