4.2) 

Kim loại I là Ag 

Kim loại II là Al 

Kim loại III là Zn 

Ba kim loại này đều có màu tương tự nhau 

Ag+ 2HNO3 -> AgNO3+ NO2+ H2O 

2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2 

Al+ NaOH+ H2O -> NaAlO2+ 3/2H2 

Zn+ 2HCl -> ZnCl2+ H2 

Zn+ 4HNO3 -> Zn(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O 

Zn+ 2NaOH -> Na2ZnO2+ H2 

3)  

a, 

Mỗi phần có 3,51/2= 1,755g kim loại   

Gọi x là mol Zn, y là mol R mỗi phần 

-P1: 

nH2= 1,008/22,4= 0,045 mol  

Zn+ H2SO4 -> ZnSO4+ H2 

2R+ nH2SO4 -> R2(SO4)n + nH2 

=> $x+ \frac{ny}{2}= 0,045$ (1) 

-P2: 

n spk= 4,48/22,4= 0,2 mol 

$\overline{M}_{spk}= 1,2.32= 38,4$

Goij a là mol NO, b là mol NO2 

=> $ 38,4= \frac{30a+ 46b}{a+b}$ 

<=> $ 8,4a= 7,6b $ 

<=> $\frac{a}{b}= \frac{7,6}{8,4}= 0,9$ 

Nếu mol NO là 0,9a thì mol NO2 là a 

=> 0,9a+ a= 0,2 

<=> a= 0,1  

Vậy mol NO là 0,09 mol; mol NO2 là 0,1 mol 

$N^{+5} + 3e -> N^{+2}$ 

$N^{+5} + 1e -> N^{+4}$ 

=> $n_{e nhận}$= 0,09.3+0,1= 0,37 mol 

$Zn^0 -> Zn^{+2} + 2e $

$R^0 -> R^{+n} + ne$

=> 2x+ ny= 0,37 (2) 

Từ (1)(2) giải hệ tìm đc x= ??, ny=???

<=> y= $\frac{n}{???}$ 

Ta có 65x+ My= 1,755

Lắp x, y vào biện luận n tìm M 

b, Tính mol HNO3 phản ứng theo bảo toàn N, suy ra mol HNO3 dư => mol NO3-. Khí thoát ra là NO. Tính mol Cu theo pt ion 3Cu+ 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O