a,  

2H2+ O2 (t*)-> 2H2O 

CH4+ 2O2 (t*)-> CO2+ 2H2O

M X= 0,325.32= 10,4 

nX= 11,2/22,4= 0,5 mol 

Gọi x là nH2, y là nCH4 

Ta có $\frac{2x+ 16y}{x+y}= 10,4$ 

<=> 8,4x= 5,6y 

<=> $\frac{x}{y}= \frac{5,6}{8,4}= \frac{2}{3}$ 

Vậy nếu mol H2 là 2x thì mol CH4 là 3x 

=> 2x+ 3x= 0,5 <=> x= 0,1 

=> nH2= 0,2 mol; nCH4= 0,3 mol  

%H2= $\frac{0,2.100}{0,5}$= 40% 

%CH4= 60% 

b, 

nO2= 28,8/32= 0,9 mol 

Spu đốt H2, tạo ra 0,2 mol H2O; đã dùng 0,1 mol O2 

Spu đôts CH4, tạo ra 0,3 mol CO2; 0,6 mol H2O; đã dùng 0,6 mol O2 

=> Dư 0,2 mol O2 

Sau khi ngưng tụ nước còn lại hh khí gồm 0,3 mol CO2; 0,2 mol O2 

%V CO2= $\frac{0,3.100}{0,3+0,2}$= 60% 

%V O2= 40% 

mCO2= 0,3.44= 13,2g 

mO2= 0,2.32= 6,4g 

%m CO2= $\frac{13,2.100}{6,4+13,2}$= 67,3% 

%m O2= 32,7%

Đáp án: Trong X:

%V_H2 = 40% và %V_CH4 = 60%

Trong Y:  +) %V_O2 = 40%; %V_CO2 = 60%

+) %m_O2 ≈ 32,65% ;  %m_CO2 ≈ 67,35%

Giải thích các bước giải:

PTHH xảy ra:

2H₂ + O₂ → 2H₂O ( điều kiện t0 ≈ 550°C) (1)

CH₄ + 2O₂ → 2H₂O + CO₂ ( điều kiện t0 ) (2)

Đặt số mol của H₂ và CH₄ lần lượt là a và b ( a;b > 0) 

n_X = 11,2 : 22,4 = 0,5 ( mol ) ⇒ a + b = 0,5 ( mol ) (1)

$d_{X/O_2}=0,325$

⇒ M_{tb X} = 0,325 * 32 = 10,4 (g/mol)

⇒ M_{tb X} = $\frac{2a+16b}{a+b}=10,4(g/mol)$ 

⇒ 2a + 16b = 10,4a + 10,4b

⇒ 5,6b = 8,4a

⇒ 2b = 3a

⇒ 3a - 2b = 0 (2) 

Từ (1) và (2) ta có hpt 2 ẩn, giải hpt trên ta được a = 0,2(mol); b = 0,3 ( mol )

⇒ %V_{H2 ( trong X)} = 0,2 : 0,5 * 100% = 40%

⇒ %V_{CH4 (trong X)} = 100% - 40% = 60%

Vậy %V_{H2 ( trong X)} = 40% và %V_{CH4 (trong X)} = 60%

b.

n_O2 = 28,8 : 32 = 0,9 ( mol )

Theo (1) ⇒ n_{O2 (1)} = 1 :2 * n_H2 =  0, 1 ( mol )

Theo (2) ⇒ n_{O2 (2)} = 2* n_CH4 = 2 * 0,3 = 0,6 ( mol )

⇒ ∑n_{O2 pứ} = 0,1 + 0,6 = 0,7 ( mol )

⇒ n_{O2 dư} = 0,9 - 0,7 = 0,2 ( mol ) ⇒ m_{O2 dư} = 0,2 * 32 = 6,4 ( g) 

Theo (2) ⇒ n_{CO2 (2)} = n_CH4  = 0,3 ( mol ) ⇒ m_{CO2 (2)} = 0,3 * 44 = 13,2 (g)

Vì làm lạnh ngưng tụ hơi nước ⇒ hỗn hợp Y gồm CO₂ ( 0,3 mol ) và O_{2 dư} ( 0,2 mol )

⇒ n_Y = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) và m_Y = m_{O2 dư} + m_{CO2 (2)} = 6,4 + 13,2 = 19,6 (g)

Trong Y:

+) %V_O2 = 0,2 : 0,5 * 100% = 40% 

⇒ %V_CO2 = 100% - 40% = 60%

+) %m_O2 = 6,4 : 19,6 * 100% ≈ 32,65%

⇒ %m_CO2 ≈ 100% - 32,65% ≈ 67,35%

Vậy trong Y:  +) %V_O2 = 40%; %V_CO2 = 60%

+) %m_O2 ≈ 32,65% ;  %m_CO2 ≈ 67,35%