Đáp án:

$pH = 2$

Giải thích các bước giải:

$\begin{gathered} {n_{Cu}} = \frac{{1,28}}{{64}} = 0,02\,\,mol\,\,\,\,\,\, \hfill \\ {n_{khí}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $

Nhận thấy: ${n_{Cu}} > {n_{khí}} \to $ hỗn hợp khí có $Cl_2 (x mol)$ và $O_2 (y mol)$.

$ \to x + y = 0,015\,\,(1)$

Quá trình điện phân:

Catot: $C{u^{2 + }} + 2e \to Cu$

Anot:

           $\begin{gathered} 2C{l^ - } \to C{l_2} + 2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ 2{H_2}O \to 4{H^ + } + {O_2} + 4e \hfill \\ \end{gathered} $

Bảo toàn e: $2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} = 2{n_{Cu}} \to 2x + 4y = 2.0,02\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $x = 0,01;\,\,y = 0,005$

Theo PT điện phân: ${n_{{H^ + }}} = 4{n_{{O_2}}} = 4.0,005 = 0,02\,\,mol$

Do đó: ${\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \dfrac{{0,02}}{2} = 0,01$

$ \to pH =  - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 2$