Đặt `n_{(NH_4)_2CO_3}=x(mol);n_{NH_4HCO_3}=y(mol)`

Bảo toàn `N:\ 2x+y=n_{NH_3}=0,6(1)`

Bảo toàn `C:\ x+y=n_{CO_2}=0,5(2)`

`(1)(2)->x=0,1;y=0,4`

`\%m_{(NH_4)_2CO_3}={0,1.96}/{0,1.96+0,4.79}.100\%≈23,3\%`

`\%m_{NH_4HCO_3}=100-23,3=76,7\%`

`a)`

`(NH_4)_2CO_3`  $\xrightarrow{t^o}$  `2NH_3+CO_2+2H_2O`

`2NH_4^++CO_3^{2-}->2NH_3+CO_2+2H_2O`

`NH_4HCO_3`  $\xrightarrow{t^o}$  `NH_3+CO_2+H_2O`

`NH_4^++HCO_3^-->NH_3+CO_2+H_2O`

`b)` Xem lại đề

$(NH_4)_2CO_3 \to 2NH_3+2H_2O+CO_2$

$2NH_4^++CO_3^{2-} \to 2NH_3+H_2O+CO_2$

$NH_4HCO_3 \to NH_3+CO_2+H2_O$

$NH_4^++HCO_3^- \to NH_3+CO_2+H_2O$

$nCO_2=\frac{11,2}{22,4}=0,5$

$nNH_3=\frac{13,44}{22,4}=0,6$

Ta có $n(NH_4)_2CO_3+nNH_4HCO_3=nCO_2=0,5(1)$

$2n(NH_4)_2CO_3+nNH_4HCO_3=nNH_3=0,6(2)$

$(1)(2) \left \{ {{n(NH_4)_2CO_3=0,1} \atop {nNH_4HCO_3=0,4}} \right.$ 

$mhh=0,1.96+0,4.79=41,2g$

$\%m(NH_4)_2CO_3=\frac{0,1.98}{41,2}.100=23,3\%$

$\%mNH_4HCO_3=100-23,3=76,7\%$