`NH_4^{+} + OH^{-} → NH_3+ H_2O`

`Zn^{2+} + 2OH^{-} → Zn(OH)_2`

`Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4`

`Zn(OH)_2+ 2OH^{-} → ZnO_2^{2-} + 2H_2O`

`n_{NH_3}={2,24}/{22,4} = 0,1(mol)`

`n_{NH_4^{+}} = n_{NH_3} = 0,1(mol)` 

Kết tủa `text{min}` khi chỉ còn `BaSO_4`

`n_{BaSO_4} = {11,65}/{233} = 0,05(mol)`

`n_{SO_4^{2-}} = n_{BaSO_4}= 0,05(mol)`

`n_{Zn(OH)_2} = {13,63 - 11,65}/{99} = 0,02(mol)`

`n_{Zn^{2+}} = n_{Zn(OH)_2} = 0,02(mol)`

Bảo toàn điện tích: 

`2n_{Zn^{2+}} + n_{NH_4^{+}} = 2n_{SO_4^{2-}} + n_{NO_3^{-}}`

`<=> 2.  0,02 + 0,1 = 2.  0, 05+ n_{NO_3^{-}}`

`→ n_{NO_3^{-}} = 0,04(mol)`

`m= 0,04 . 62 + 0,02. 65 + 0,05. 96 + 0,1 .18`

`= 10,38(g)`

$\rm n_{NH_4^+}=n_{NH_3}=0,1\ (mol)$

$\bullet$ Khi tủa min: $\rm Zn(OH)_2$ tan hết, chỉ còn $\rm BaSO_4.$

$\rm n_{SO_4^{2-}}=n_{BaSO_4}=\dfrac{11,65}{233}=0,05\ (mol)$

$\bullet$ Khi tủa max: Tủa gồm $\rm Zn(OH)_2$ và $\rm BaSO_4.$

$\rm n_{Zn^{2+}}=n_{Zn(OH)_2}=\dfrac{13,63-11,65}{99}=0,02\ (mol)$

Bảo toàn điện tích:

$\rm n_{NO_3^-}=0,1+0,02×2-0,05×2=0,04\ (mol)$

$\rm ⇒m=m_{ion}=10,38\ (gam)$