Đáp án:

 a) mCO2=33 kg

b) V O2=33,6 m^3; V không khí=168 m^3

Giải thích các bước giải:

 CH4 +2O2 ---> CO2 + 2H2O

Ta có: mCH4=12 -> nCH4=12/16=0,75kmol

Theo phương trình: nCO2=nCH4=0,75kmol -> mCO2=0,75.44=33 kg

Ta có: nO2=2nCH4=1,5kmol->V O2=1,5.22,4=33,6 m^3 -> V không khí=5VO2=168 m^3

Đáp án:

a. $33kg$

b. $33600 l$ và $168000 l$

Giải thích các bước giải:

Đổi 12kg = 12000 (g)

PTHH: 

$CH_4 +2O_2 \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} CO_2+2H_2O$

a. $n_{CH_4}=$ $\dfrac{12000}{16}=750(mol)$

Theo PTHH $\rightarrow n_{CO_2}=n_{CH_4}=750(mol)$

$\rightarrow m_{CO_2}=750*44=33000(g)=33(kg)$

Vậy khối lượng $CO_2$ sinh ra là $33 kg$

b. Theo PTHH $\rightarrow n_{O_2}=2n_{CH_4}=2* 750=1500(mol)$

$\rightarrow V_{O_2}=1500*22,4=33600(l)$

Giả thiết $O_2$ chiếm 20% thể tích không khí

$\rightarrow V_{kk}=33600:20*100=168000(l)$

Vậy thể tích $O_2$ và không khí cần dùng để đốt lần lượt là $33600 l$ và $168000 l$