Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 0,7467{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

\(R{(CHO)_n} + n{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}R{(C{H_2}OH)_n}\)

\(2R{(C{H_2}OH)_n} + 2Na\xrightarrow{{}}2R{(C{H_2}ONa)_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({M_X} = 15{M_{{H_2}}} = 15.2 = 30\)

\({n_X} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_X} = 0,4.30 = 12{\text{ gam = }}{{\text{m}}_Y}\)

\({M_Y} = 18{M_{{H_2}}} = 18.2 = 36\)

\( \to {n_Y} = \frac{{12}}{{36}} = \frac{1}{3}{\text{ mol}}\)

Số mol hỗn hợp giảm là số mol \(H_2\) phản ứng

\( \to {n_{{H_2}{\text{ giảm}}}} = {n_X} - {n_Y} = 0,4 - \frac{1}{3} = \frac{1}{{15}}{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_2}OH}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{C{H_2}OH}} = \frac{1}{{30}}{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = \frac{1}{{30}}.22,4 = 0,7467{\text{ lít}}\)

Đáp án: $0,7467l$

Giải thích các bước giải:

$\overline{M}_X=15.2=30$

$n_X=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$\to m_X=30.0,4=12g$

BTKL: $m_Y=m_X=12g$ 

$\overline{M}_Y=18.2=36$

$\to n_Y=\dfrac{12}{36}=\dfrac{1}{3}(mol)$

$\to n_{\text{giảm}}=n_{H_2\rm pứ}=n_X-n_Y=\dfrac{1}{15}(mol)$

Anđehit no, hở nên $H_2$ chỉ cộng vào $\pi$ của nhóm $CHO$.

$CHO+H_2\to CH_2OH$

$\to n_{OH}=n_{H_2}=\dfrac{1}{15}(mol)$ Phản ứng với $Na$, ta có: $n_{OH}=2n_{H_2\uparrow}$

$\to n_{H_2}=\dfrac{1}{30}(mol)$

$\to V_{H_2}=0,7467l$