Đáp án: $0,05l=50ml$

 

Giải thích các bước giải:

$n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$

$n_{HCO_3^-}=n_{NaHCO_3}=0,1(mol)$

$n_{CO_3^{2-}}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=0,1.1+0,1.1=0,2(mol)$

Phản ứng:

$H^++CO_3^{2-}\to HCO_3^-$

$\sum n_{HCO_3^-}=0,1+0,2=0,3(mol)$

Còn lại $0,4-0,2=0,2$ mol $H^+$

$H^++HCO_3^-\to CO_2+H_2O$

$\to n_{HCO_3^-\text{dư}}=0,3-0,2=0,1(mol)$

$\to \dfrac{1}{2}$ $Y$ có $0,05$ mol $HCO_3^-$

$HCO_3^-+OH^-\to CO_3^{2-}+H_2O$

$\to n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,05(mol)$

$\to V_{NaOH}=\dfrac{0,05}{1}=0,05l=50ml$

Đáp án:

 50ml

Giải thích các bước giải:

 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

    0,1            0,1

Coi Na2CO3 1M và K2CO3 1M là R2CO3 2M

R2CO3 + HCl = RHCO3 + RCl

    0,2        0,2        0,2       

RHCO3 + HCl = RCl + H2O + CO2

  0,1          0,1      0,1      

Sau các pư xảy ra, ta có 300ml dd Y gồm có:

NaCl 0,1 mol; RCl 0,3 mol; RHCO3 0,1 mol

Khi thêm NaOH để trung hòa 1/2 ddY thì ta có pt ion rút gọn như sau:

$OH^{-}$ + $HCO3^{-}$ = $H_{2}O$   + $CO3^{2-}$

     0,05    <-     0,05                                     

Thể tích dd NaOH 1M cần dùng là: V= $\frac{0,05}{1}$ =0,05 lit