Mình giải trong hình nha! 

Đáp án: %$m_{Fe}$ = $56,8_{}$% 

              %$m_{Cu}$ = $43,2_{}$%

Giải thích các bước giải:

  $Cu+H_{2}$$SO_{4}$ --x--> (Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên Cu không phản ứng với axit loãng.)

 PTHH: $Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ + $H_{2}$ 

 Hspt:        1                    1                        1                     1 (mol)

 PƯ:          0,3                 0,3                     0,3                   0,3 (mol)    

 Tóm tắt:

$m_{hh}$ = $m_{Cu}$ + $m_{Fe}$ = $29,6(g)_{}$

$V_{H_{2} }$ = $6,72(l)_{}$

%$m_{Cu}=?(g)$

%$m_{Fe}=?(g)$

 Tính số mol đề cho: 

  $n_{H_{2} }$ = $V_{H_{2} }$ / $22,4_{}$ = $6,72/22,4=0,3(mol)_{}$  

 Tính theo yêu cầu:

$m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ * $M_{Fe}$

                = $0,3*56=16,8(g)_{}$

$m_{Cu}$ = $m_{hh}$ - $m_{Fe}$ = $29,6-16,8= 12,8(g)_{}$

%$m_{Fe}$ = $m_{Fe}$ * $100_{}$% / $m_{hh}$

                   = $16,8_{}$ * $100_{}$% / $29,6_{}$

                   = $56,8_{}$% (Mình làm tròn số rồi nha)

%$m_{Cu}$ = $100_{}$% - %$m_{Fe}$ = $100_{}$% - $56,8_{}$% = $43,2_{}$%