Bài 4: Khử 8 gam CuO bằng khí H2. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 ----> Cu + H2O a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên. b) Tính thể tích khí H
Bài 4: Khử 8 gam CuO bằng khí H2. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 ----> Cu + H2O a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên. b) Tính thể tích khí H2 cần dùng ở đktc. c) Tính khối lượng CuO thu được. ( Cho nguyên tử khối: Cu = 64; O = 16; H = 1)
Lời giải 1 :
Đáp án:
b. 2,24l
c. 6,4g
Giải thích các bước giải:
a. CuO+H2->Cu+H2O
b. nCuO=8/80=0,1mol
Theo phương trình: nH2=nCuO=0,1
->VH2=0,1.22,4=2,24l
c. Theo phương trình: nCu=nCuO=0,1
->mCu=0,1.64=6,4g
Thảo luận
Lời giải 2 :
$a/$
$CuO+H2→Cu+H2O$
$b/$
$n_{CuO}=8/80=0,1mol$
Theo pt:
$n_{H_2}=n_{CuO}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$c/$
Theo pt:
$n_{Cu}=n_{CuO}=0,1mol$
$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247