Đáp án:

%mFe=$\frac{56.0,3}{22,2}$.100%=75,68%

%mAl=$\frac{27.0,2}{22,2}$.100%=24,32% 

 

Giải thích các bước giải:

 -Gọi số mol của Fe và Al trong hợp chất lần lượt là: x, y(mol)

Ta có:   $m_{hh}$=56x+27y=22,2g(1)

             $n_{H_2}$=$\frac{13,44}{22,4}$ =0,6 mol

PTHH:

Fe + H₂SO₄→H₂ + FeSO₄

x→                  x                    (mol)

2Al + 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

  y →                                        1,5y   (mol)

Ta lại có:

       $n_{H_2}$=x+1,5y=0,6 mol(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt: $\left \{ {{56x+27y=22,2} \atop {x+1,5y=0,6}} \right.$ 

⇔$\left \{ {{x=0,3} \atop {y=0,2}} \right.$ (mol)

%mFe=$\frac{56.0,3}{22,2}$.100%=75,68%

%mAl=$\frac{27.0,2}{22,2}$.100%=24,32% 

Chúc bạn học tốt cho mình câu trả lời hay nhất nhaaaa

Đáp án+giải thích các bước giải:

 `2Al + 6H_2SO_4 → 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + 2H_2SO_4 → FeSO_4 +   H_2`

Theo pt:

`n_{H_2}=1,5n_{Al}+n_{Fe}={13,44}/{22,4}=0,6 mol`

Hệ pt:

$\begin{cases} 27n_{Al}+56n_{Fe}=22,2 \\ 1,5n_{Al}+n_{Fe}=0,6 \end{cases}$

$=> \begin{cases} n_{Al}=0,2 \\ n_{Fe}=0,3 \end{cases}$

Khi đó:

`%m_{Al}={0,2.27}/{22,2}.100=24,3%`

`%m_{Fe}=100%-24,3=75,7%`