a)   $HCl_{}→$ $H^{+}+$ $Cl^{-}$

      0,01M    0,01M

      $H2SO_{4}→$ $2H^{+}+$ $SO4^{2-}$

      0,05M          0,1M

⇒ ∑ $[H^{+}]$ = 0,01+ 0,1= 0,11M

⇒ $pH=-log[H^{+}]= 0,96$ 

b)  $NaOH_{}→$ $Na^{+}+$ $OH^{-}$

      0,02M                        0,02M

      $Ba(OH)_{2}→$ $Ba^{2+}+$ $2OH^{-}$

      0,04M                            0,08M

⇒ ∑ $[OH^{-}]$ = 0,02+0,08= 0,1M

⇒ $[H^{+}]$ = $\frac{10^{-14}}{0,1}={10^{-13}}$ M

⇒ $pH=-log[H^{+}]= 13$ 

c)  $n_{HCl}= 7,3: 36,5= 0,2(mol)$ 

⇒ [HCl]= $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

  $HCl_{}→$ $H^{+}+$ $Cl^{-}$

1M          1M

⇒ $pH=-log[H^{+}]= 0$

d)  $2Na_{}+2H_{2}O→2NaOH+H_{2} $ 

     0,2 (mol)

⇒ $n_{NaOH}=0,2(mol)$ ⇒ [NaOH]= $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M 

  $NaOH_{}→$ $Na^{+}+$ $OH^{-}$

   1M                             1M

⇒ $[H^{+}]$ = $\frac{10^{-14}}{1}={10^{-14}}$ M

⇒ $pH=-log[H^{+}]= 14$

Đánh giá mình 5 sao nhé

a)

Ta có:

\([{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} + 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,01 + 0,05.2 = 0,11\)

\( \to pH =  - \log [{H^ + }] = 0,9586\)

b)

\([O{H^ - }] = {C_{M{\text{ NaOH}}}} + 2{C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 0,02 + 0,04.2 = 0,1M\)

\( \to pOH =  - \log [O{H^ - }] = 1 \to pH = 14 - pOH = 13\)

c)

\({n_{HCl}} = \frac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M = [{H^ + }]\)

\( \to pH =  - \log [{H^ + }] = 0\)

d)

Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Na}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{\text{NaOH}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M = [O{H^ - }]\)

\(pOH =  - \log [O{H^ - }] = 0 \to pH = 14 - pOH = 14\)