Đốt cháy 3,25 gam một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi còn dư , người ta thu được sản phẩm có 6,4 gam SO2 a) Viết phương trình phản ứng cháy của
Đốt cháy 3,25 gam một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi còn dư , người ta thu được sản phẩm có 6,4 gam SO2 a) Viết phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh b) Tính độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh
Lời giải 1 :
Đáp án:
a) S + O2 → SO2
b) 98,46%
Giải thích các bước giải:
a) S + O2 → SO2
b) Tính độ tinh khiết bằng cách lấy lượng lưu huỳnh tinh khiết(tức là lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng ) chia cho lượng lưu huỳnh đề bài cho nhân với 100% . Mình giải luôn nhé!
nSO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 =0,1(mol)
Theo PT => nS = nSO2 = 0,1(mol)
=> mS(tinh khiết) = n .M = 0,1.32 = 3,2(g)
=> Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng = mS(tinh khiết) : mS(ĐB) x 100% = 3,2/3,25. 100% =98,46%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
b. 98,46%
Giải thích các bước giải:
a. S+O2->SO2
b. nSO2=6,4/64=0,1
->nS=nSO2=0,1
->mS=0,1.32=3,2g
->độ tinh khiết là 3,2/3,25=98,46%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247