Các bạn giúp mình nhé , mình đang cần gấp, mình hứa sẽ vote 5 sao + câu trả lời hay nhất*Dạng 3: Bài tập lưỡng tính* 5. Trộn 100ml dd ZnCl2 0,2M với 400ml dd K
Các bạn giúp mình nhé , mình đang cần gấp, mình hứa sẽ vote 5 sao + câu trả lời hay nhất
Lời giải 1 :
Đáp án:
5. nZnCl2=0,02(mol);nKOH=0,05(mol)
ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl
0,02.......0,04............0,02...........0,04
nKOH(dư)=0,05−0,04=0,01
Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O
0,005...........0,01.......0,005
nZn(OH)2=(0,02−0,005).99=1,485(g)
b) Ion trong dung dịch gồm :
K+ : 0,05 mol
Cl-:0,04 mol
ZnO22- : 0,005 mol
=> [K+]=0,050,1+0,4=0,1M
[Cl−]=0,040,1+0,4=0,08M
6.a) nAlCl3=0,04(mol);nNaOH=0,15(mol)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
0,04.........0,12..........0,04..............0,12
nNaOH(dư)=0,15−0,12=0,03(mol)
Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O
0,03...........0,03
nAl(OH)3=(0,04−0,03).78=0,78(g)
b) Ion trong dung dịch gồm :
Na + : 0,15 mol
AlO2- : 0,03 mol
Cl- : 0,12 mol
=>[Na+]=0,150,5=0,3M
[AlO2−]=0,030,5=0,06M
[Cl−]=0,120,5=0,24M
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
5) a) $1,485g$
b) $ \left[ {{K^ + }} \right] = 0,1M$; $\left[ {C{l^ - }} \right] = 0,08M$; $\left[ {ZnO_2^{2 - }} \right] = 0,01M$
6)
a) $0,78g$
b) $ \left[ {{Na^ + }} \right] = 0,3M$; $\left[ {C{l^ - }} \right] = 0,24M$; $\left[ {AlO_2^{ - }} \right] = 0,06M$
Giải thích các bước giải:
5.
a) ${n_{ZnC{l_2}}} = 0,02mol;{n_{KOH}} = 0,05mol$
$Z{n^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Zn{(OH)_2}$
0,02 → 0,04 0,02
⇒$O{H^ - }$ dư 0,01 mol
$Zn{(OH)_2} + 2O{H^ - } \to ZnO_2^{2 - } + 2{H_2}O$
0,005 ← 0,01 → 0,005
$ \Rightarrow {n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,02 - 0,005 = 0,015mol$
$ \Rightarrow {m_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,015.99 = 1,485g$
b) Các ion trong dung dịch gồm: ${K^ + }(0,05{\text{ mol); C}}{{\text{l}}^ - }(0,04{\text{ mol); ZnO}}_2^{2 - }(0,005{\text{ mol)}}$
Thể tích dung dịch sau phản ứng = 100 + 400 = 500 ml = 0,5 (l)
$ \Rightarrow \left[ {{K^ + }} \right] = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M$
$\left[ {C{l^ - }} \right] = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M$
$\left[ {ZnO_2^{2 - }} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M$
6)
a) ${n_{AlC{l_3}}} = 0,04mol;{n_{NaOH}} = 0,15mol$
$A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}$
0,04 → 0,12 0,04
⇒$O{H^ - }$ dư 0,03 mol
$Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to AlO_2^{ - } + 2{H_2}O$
0,03 ← 0,03 → 0,03
$ \Rightarrow {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,03 - 0,03 = 0,01mol$
$ \Rightarrow {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,01.78 = 0,78g$
b) Các ion trong dung dịch gồm: ${Na^ + }(0,15{\text{ mol); C}}{{\text{l}}^ - }(0,12{\text{ mol); AlO}}_2^{ - }(0,03{\text{ mol)}}$
Thể tích dung dịch sau phản ứng = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 (l)
$ \Rightarrow \left[ {{Na^ + }} \right] = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M$
$\left[ {C{l^ - }} \right] = \dfrac{{0,12}}{{0,5}} = 0,24M$
$\left[ {AlO_2^{ - }} \right] = \dfrac{{0,03}}{{0,5}} = 0,06M$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247