Đáp án:

$m_{muối}=45,5(g)$

`a` và `b` là $Al, Fe$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức tổng quát của `2` kim loại hóa trị `III` là `:R`

`n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Bảo toàn `e:`

Ta có `:3n_{R}=3.n_{NO}`

Hay `:3.n_{R}=3.0,2`

 ` \to n_R=\frac{3.0,2}{3}=0,2(mol)`

` M_{R}=\frac{8,3}{0,2}=41,5 `$(g/mol)$

Suy ra $M_{Al}=27(g/mol) < M_{R}=41,5(g/mol) < M_{Fe}=56(g/mol)$

` \to` Hai kim loại `a` và `b` lần lượt là `Al` và `Fe`

Bán phản ứng oxi hóa khử :

$4H^{+}+NO_3^{-}+3e \to NO↑+2H_2O$

$ \to n_{NO_3^{-}(muối)}=n_{e(trao.đổi)}=3.n_{NO}=3.0,2=0,6(mol)$

Suy ra $m_{muối}=m_{kl}+m_{NO_3^{-}}=8,3+0,6.62=45,5(g)$

Đáp án:

 \(Al;Fe\)

\( {m_{muối}} = 45,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi chung 2 kim loại là \(R\) hóa trị III.

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_R} = 3{n_{NO}} \to {n_R} = {n_{NO}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Muối là \(R(NO_3)_3\)

\( \to {n_{N{O_3}^ - }} = 3{n_R} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_R} + {m_{N{O_2}}} = 8,3 + 0,6.62 = 45,5{\text{ gam}}\)

\(\overline {{M_R}}  = \frac{{8,3}}{{0,2}} = 41,5\)

Vì \(27<41,5<56\) thỏa mãn 2 kim loại là \(Al;Fe\)