a) Mg+2HCl -> MgCl2+H2

0,2         0,4           0,2      0,2      

b) nMg=4,8:24=0,2 mol

$V_{H2}$= 0,2.22,4=4,48 lít

$m_{ddHCl}$= $\frac{0,4.36,5.100}{10}$ =146 gam

c) m( dd sau phản ứng) =4,8+146-0,2.2=150,4 gam

mMgCl2 = 0,2.95=19 gam

=> C%MgCl2=12,63%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a Mg+2HCl--> MgCl2+H2

b

Số mol 4,8 g Mg là

nMg=4,8 ÷ 24=0,2 mol

  PTHH:    Mg+2HCl--> MgCl2+H2

 Theo pt: 1      2            1            1       mol

Theo đb:0,2-->0,4         0,2         0,2  mol

Thể tích khi thu được là

mH2=n.22,4=4,48 l

Khối lượng HCl là

mHCl= n.M=0,4.36,5=14,6 g

Khối lương dd HCl cần dùng là

mddHCl =mHCl÷C%.100= 14,6÷10.100=146 g

c

Khối lượng H2 là

mH2= n.M=0,2.2= 0,4 g

Khối lượng muối thu được là

m MgCl2 = n.M= 0,2.95=19 g

Khối lượng dd thu được sau phản ứng là

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mMg+MddHCl = mddMgCl2+mH2

=> 4,8+146 = mddMgCl2 + 0,4

=> m ddMgCl2 = 150,8-0,4 

=> m ddMgCl2 = 150,4 g

Nồng độ phần trăm dd muối thu được 

 C%= (mMgCl2 ÷ m ddMgCl2 ).100 

= 12,63 %