Sửa đề:

`Ba(OH)_2 \ 0,2M`

`H_2SO_4 \ 0,05M`

`a) \ Ba(OH)_2 \ → \ Ba^{2+} \ + \ 2OH^-`

        `0,2M`              `0,2M`          `0,4M`

`b) \ H_2SO_4 \ → \ H^+ \ + \ HSO_4^-`

   `0,05M`         `0,05M`      `0,05M`

                       `HSO_4^{-} \ → \ H^+ \ + \ SO_4^{2-}`

Ban đầu:      `0,05M`

Phản ứng:       `x`                    `x`              `x`          `(M)`

Ta có:

`\frac{x}{0,05}=2%`

→ `x=0,001 \ (M)`

`[H^+]=0,05+0,001=0,051 \ (M)`

`[HSO_4^-]=0,05-0,001=0,049 \ (M)`

`[SO_4^{2-}]=0,001M`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a)  Ba(OH)2---  Ba +   2OH

0,2 mol              0,2       0,4

b) H2SO4---   H +    HSO4

0,05               0,05       0,05

HSO4----  H     +     SO4

0,001        0,001     0,001

vì ở nấc 2 độ điện li là 2% nên ta có n1/0,05= 0,02 . suy ra n1= 0,001.( n1 là số mol chất phân li ra vì ở nấc 2 HSO4 chỉ phân li một phần)

Vậy ion sau khi phân li là 0,051 H,  0,001 SO4 và 0,049 HSO4

Ở đây phải là số mol ion chứ không tính được nồng độ nhé. Vì phải biết V thì mới tính được nhé!