Cấu hình e: 1s²2s²2p³ 

Vị trí: ô 7, nhóm VA, chu kì 2.

Cấu tạo phân tử : N₂ (N ≡ N).

Nhiệt độ hóa lỏng: $-196^\circ$

Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ là một chất ít hoạt động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao .

Số OXH: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Tính chất hóa học: tính oxi hóa và tính khử

 Tính oxh: 2Al + N₂ → 2AlN (điều kiện: nhiệt độ) ( số oxh từ 0 xuống -3)

 Tính khử: 2NO + O₂ → 2NO₂   (Số oxh từ -2 lên +4)

Nito tác dụng với Liti ở nhiệt độ thường.

Ứng dụng quan trọng của nito:

+ Tổng hợp amoniac từ đó sản xuất ra các loại phân đạm, axit nitric...

+ Dùng làm môi trường trơ cho các ngành công nghiệp luyện kim;

+ Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các các mẫu sinh học khác....

Phương pháp điều chế nito trong công nghiệp:

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng (Hạ nhiệt độ và tăng P để chuyển không khí à không khí lỏng; Tăng dần nhiệt độ để N₂ hóa hơi, thu N₂)