Đáp án:

\({n_{Al}}  = 0,0508{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}} = 0,0762{\text{ mol}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Fe\) là \(2x\) vì tỉ lệ số mol \(Al:Fe\) là \(2:3\) nên số mol \(Fe\) là \(3x\)

\( \to {m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{F{\text{e}}}} = 27.2{\text{x}} + 56.3{\text{x}} = 5,64{\text{ gam}}\)

\( \to x=0,0254\)

\( \to {n_{Al}} = 2{\text{x}} = 0,0508{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}} = 3{\text{x}} = 0,0762{\text{ mol}}\)

Đáp án:    2  Al +  3  Fe -->Al2Fe3

   tỉ lệ          2     : 3         : 1  ( mol)

Giải thích các bước giải:

Sau khi lập ta được : CTHH Al₂Fe₃

Khối lượng mol của Al₂Fe₃ là :

MAl2Fe3=(27×2)+(56×3)=222(g/mol)

Số mol của Al₂Fe₃ là :

nAl2Fe3=mAl2Fe3/MAl2Fe3=5,64/222≈0,02(mol)