a)nMg=$\frac{m}{M}$=$\frac{10,8}{24}$=0,45 (mol)

mHCl=$\frac{C%.mdd}{100%}$=$\frac{219.20%}{100%}$=43,8 (g)

nHCl=$\frac{m}{M}$=$\frac{43,8}{36,5}$=1,2 (mol)

                                 Mg+2HCl→$MgCl_2$+$H_2$

Ban đầu                   0,45   1,2                              mol

Trong pứng             0,45    0,9    0,45       0,45     mol

Sau pứng                  0       0,3    0,45       0,45     mol

V$H_2$(đktc)=n.22,4=0,45.22,4=10,08 (l)

b)m$H_2$=n.M=0,45.2=0,9 (g)

m$MgCl_2$=n.M=0,45.95=42,75 (g)

msau=mMg+mddHCl-m$H_2$=10,8+219-0,9=228,9 (g)

C%$MgCl_2$=$\frac{m.100%}{msau}$=$\frac{42,75.100%}{228,9}$≈18,68% 

 

Đáp án:

`a)` `V_{H_2} = 10,08` `l`

`b)` `C%_{MgCl_2} = 18,67%`

Giải thích các bước giải:

PTHH : `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`a)` Tính thể tích `H_2` . 

`n_{Mg} = (10,8)/(24) = 0,45` `mol`

`m_{HCl} = (20% . 219)/(100%) = 43,8` `gam`

`n_{HCl} = (43,8)/(36,5) = 1,2` `mol`

Lập tỉ lệ , ta được : 

`(0,45)/1 < (1,2)/2`

`-> Mg` hết , `HCl` dư 

Theo phương trình hóa học : 

`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,45` `mol`

`V_{H_2} = 0,45 . 22,4 = 10,08` `l`

`b)` Tính nồng độ phần trăm của dung dịch `MgCl_2` . 

Theo phương trình hóa học : 

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,45` `mol`

`m_{MgCl_2} = 0,45 . 95 = 42,75` `gam`

`m_{dd_(pứ)} = 10,8 + 219 - 0,45 . 2 = 228,9` `gam`

`C%_{MgCl_2} = (42,75)/(228,9) . 100% = 18,67%`