Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a/ Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

    0,2    0,4                               0,2             (mol)

b/ $n_{Zn}$ =$\frac{13}{65}$ = 0,2 mol 

$mct_{HCl}$ = 0,4.36,5 = 14,6g

⇒$m_{dd}$ = $\frac{14,6.100}{7,3}$ = 200g

c/ $Zn_{}$ + $H_{2}SO_{4}$ → $Zn_{}SO{4}$ + $H_{2}$ 

    0,2            0,2                       0,2                     0,2           (mol)

$n_{H2SO4}$ = 3. ($\frac{200}{1000}$) = 0,6 mol

Xét tỉ lệ:

$\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,6}{1}$ 

→Zn hết, $H_{2}SO{4}$ dư

→$n_{H2SO4pu}$ = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol

Do giả thiết rằng thể tích dung dịch sau pứ thay đổi không đáng kể nên $V_{dd spu}$ = 0,2 lít

→$CM_{ZnH2SO4}$ = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

→$CM_{H2SO4}$ = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `nZn` = $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`

Theo phương trình:

`nHCl` =`2nZn` = 0,2 . 2 = 0,4 mol

Khối lượng HCl là:

`mHCl` = 0,4 . 36,5 = 14,6g

Khối lượng dung dịch HCl là:

`mddHCl` = $\frac{14,6.100}{7,3}$ = 200g

c) 

Phương trình phản ứng:

Zn + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`

Đổi 200ml = 0,2l

`nH_2SO_4` =  `CM` . `V` = 0,2.3 = 0,6 mol

Xét $\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,6}{1}$ 

→ `H_2SO_4` dư, tính theo `nZn`

Theo phương trình:

`Zn` = `nH_2SO_4` = `nZnSO4` = 0,2 mol

Số mol `H_2SO_4` dư là:

`nH_2SO_4` = 0,6 - 0,2 = 0,4 mol

Đổi 200ml = 0,2 `l`

Nồng độ dd `H_2SO_4` dư là:

`CM` `H_2SO_4` = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M

Nồng độ dd `ZnSO_4` là:

`CM` `ZnSO_4` = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

Chúc bạn học tốt #aura