Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2(mol)$

PTHH: $Fe+2HCl → FeCl_2 + H_2(1)$

$Zn + 2HCl → ZnCl_2+H_2(2)$

$H_2 + CuO → Cu+H_2O(3)$

Giả sử hỗn hợp toàn Fe $→n_{hh}$ giả thiết $=\dfrac{37,2}{56}=0,665(mol)$ 

Theo PTHH $(1),$ nhận thấy: $\dfrac{0,665}{1}<$ $\dfrac{2}{2}→$ hh kim loại pứ hết.

$n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6(mol)$

Theo PTHH $(3)→∑n_{H_2}=n_{CuO}=0,6(mol)$

Theo PTHH $(1)$ và $(2)→n_{Fe}+n_{Zn}=∑n_{H_2}=0,6(mol)(I)$

Theo đề ra ta có: $m_{Zn}+m_{Fe}=27,2(g) → 65n_{Zn}+56n_{Fe}=37,2(g)(II)$

Từ $(I)$ và $(II)$ 

$→\left\{\begin{matrix}
n_{Fe}+n_{Zn}=0,6 & \\ 
 56n_{Fe}+65_{Zn}=37,2& 
\end{matrix}\right. \rightarrow \left\{\begin{matrix}
n_{Fe}=0,2(mol) & \\ 
n_{Zn}=0,4(mol) & 
\end{matrix}\right. \rightarrow \left\{\begin{matrix}
m_{Fe}=0,2*56=11,2(g) & \\ 
m_{Zn}=0,4*65=26(g)& 
\end{matrix}\right.$

$b)$

Giả sử hh toàn Zn $→n_{Zn}=\dfrac{37,2*2}{65}=1,145(mol)$

Theo PTHH $(2), $ nhận thấy: $\dfrac{1,145}{1}>$ $\dfrac{2}{2}$ 

$→$ hh KL còn dư.