$n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)$

Thí nghiệm 1:

Gọi 2x, y lần lượt là số mol của Al và R.

PTHH:

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

  2x                             →                          3x

$R+H_2SO_4→RSO_4+H_2↑$

  y                        →                     y

Thí nghiệm 2:

$n_{NaOH}=0,2\times0,33=0,066(mol)$

$2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑$

  0,066 ← 0,066                                                                  (mol)  

Chất rắn (C) là kim loại R.

$m_{Al}=0,066\times27=1,782(gam)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{R}=m_{A}-m_{Al}=2,28-1,782=0,498(gam)$

Dựa vào phương trình hóa học ở thí nghiệm 1, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 2x\times27+0,498=2,28(gam)\\3x+y=0,11(mol) \end{cases}$

⇔ $\begin{cases} x=0,033(mol)\\y=0,011(mol) \end{cases}$

Suy ra: $M_{R}=\dfrac{0,498}{0,011}=45(đvC)$ 

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + `3H_2` (1)

R + 2HCl → `RCl_2` + `H_2` (2)

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2(3)

Kim loại R không phản ứng với NaOH

`nNaOH` = $\frac{200}{1000}$ . 0,33= 0,066 mol

Theo phương trình (3):

nAl =nNaOH = 0,066 mol

Theo bài ta có:

nAl phản ứng với NaOH cũng là nAl phản ứng với HCl (A= 2,28g) 

`nH_2` tổng = $\frac{2,464}{22,4}$ = 0,11 mol

Theo phương trình (1): 

n`H_2` trong phản ứng 1 :

`nH_2` = $\frac{0,066.3}{2}$ = 0,099 mol

→ `nH_2` trong phản ứng 2 là:

`nH_2` = 0,11 - 0,099 = 0,011 mol

Theo phương trình 2:

`nR` = n`H_2` = 0,011mol

→ `M_R` = $\frac{2,88-0,066.27}{0,011}$ = 45 đvC

Không có kim loại nào trùng, bạn xem lại đề #aura