Đáp án:

a. Phương trình đã viết bên dưới(3 phương trình)

b. Khối lượng hỗn hợp là 11,4gam

c. Thể tích HCl cần dùng là 0,45 lít

Giải thích các bước giải:

Mg + 2HCl -> MgCl2↑ + H2

0,125     0,25                    0,125(mol)

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2↑ + H2O

0,1              0,2                        0,1

Khí tạo thành là CO2 và H2, trong đó CO2 bị hấp thụ bởi Ca(OH)2, còn H2 là 2,8 lít

$n_{H2}$ = 2,8 / 22,4 = 0,125(mol)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,1                           0,1

$n_{CaCO3}$ = $n_{CO2}$ = 0,1(mol)

$m_{Mg}$ = 0,125.24 = 3(gam)

$m_{MgCO3}$ = 0,1.84 = 8,4(gam)

Vậy khối lượng hỗn hợp là 11,4gam

Số mol HCl cần dùng là 0,45mol

$V_{ddHCl}$ = n / $C_{M}$ = 0,45 / 1 = 0,45(lít)

Đáp án:

\( {m_A} = 11,4{\text{ gam}}\)

\( {V_{HCl}}  = 0,45{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Các phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(MgC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)

Khí thoát ra là \(H_2\)

Ta có:

\({n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}};{n_{{H_2}}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{MgC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,125{\text{ mol}}\)

\( \to {m_A} = {m_{Mg}} + {m_{MgC{O_3}}} = 0,125.24 + 0,1.84 = 11,4{\text{ gam}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{MgC{O_3}}} = 0,125.2 + 0,1.2 = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,45}}{1} = 0,45{\text{ lít}}\)