Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{$m_{Zn}$ = 6,5 (g) $\Rightarrow$ $n_{Zn}$ = $\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\dfrac{6,5}{65}$ = 0,1 (mol)}$

$\text{$m_{CuSO_{4}}$ = 19,2 (g) $\Rightarrow$ $n_{CuSO_{4}}$ = $\dfrac{m_{CuSO_{4}}}{M_{CuSO_{4}}}$ = $\dfrac{19,2}{64 + 32 + 16.4}$ = $\dfrac{19,2}{160}$ = 0,12 (mol)}$

$\text{PT: Zn + $CuSO_{4}$ → $ZnSO_{4}$ + Cu}$

$\text{(mol) 0,1 $\longrightarrow$ 0,1 $\longrightarrow$ 0,1 $\longrightarrow$ 0,1 }$

$\text{Ta có: $\dfrac{n_{Zn}}{1}$ < $\dfrac{n_{CuSO_{4}}}{1}$ (0,1 < 0,12)}$

$\text{$\Rightarrow$ Zn hết, $CUSO_{4}$ dư}$

$\text{$\Rightarrow$ PT tính theo số mol Zn}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{CuSO_{4}}$ = $n_{Zn}$ = 0,1 (mol)}$

$\text{$\Rightarrow$ $n_{CuSO_{4}dư}$ = $n_{bđ}$ - $n_{pứ}$ = 0,12 - 0,1 = 0,02 (mol)}$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{CuSO_{4}dư}$ = n . M = 0,02 . 160 = 3,2 (g)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Cu}$ = $n_{Zn}$ = 0,1 (mol)}$

$\text{$\Rightarrow$ $m_{Cu}$ = n . M = 0,1 . 64 = 6,4 (g)}$

CHÚC BẠN HỌC TỐT UwU

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{19,2}}{{160}} = 0,12mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,12}}{1} \Rightarrow CuS{O_4}\text{ dư}\\
{n_{CuS{O_4}d}} = 0,12 - 0,1 = 0,02mol\\
{m_{CuS{O_4}d}} = 0,02 \times 160 = 3,2g\\
{n_{Cu}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g
\end{array}\)