Cho 6,5 gam Zn phản ứng với 200ml dd FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho biết. a. Chất nào hết, chất nào dư? b. Tính khối lượng Fe thu được (giả s
Cho 6,5 gam Zn phản ứng với 200ml dd FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho biết. a. Chất nào hết, chất nào dư? b. Tính khối lượng Fe thu được (giả sử toàn bộ lượng Fe thu được đều bám trên thanh Zn) c. Dung dịch sau phản ứng gồm những chất nào. Tính nồng độ từng chất trong dung dịch.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Số mol Zn = 6,5 / 65 = 0,1 mol
200 ml = 0,2 lít. Số mol FeSO4 là: 1.0,2 = 0,2 mol.
Phương trình phản ứng: Zn + FeSO4 => ZnSO4 + Fe
Vì n(Zn) < n(FeSO4) => Zn phản ứng hết, FeSO4 còn dư.
b) Theo pt: Số mol Zn = Số mol Fe = 0,1 mol => Khối lượng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 g
c) Dung dịch phản ứng gồm FeSO4 và ZnSO4.
Số mol FeSO4 còn dư là: 0,2 - 0,1 = 0,1 mol.
Theo phương trình, số mol ZnSO4 cũng là 0,1 mol, tính luôn nồng độ mol của cả hai = 0,1 / 0,2 = 0,5M
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247