Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `nH_2` = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25mol

2K + 2`HCl` → 2KCl + `H_2`

M + 2HCl → `MCl_2` + `H_2`

Gọi số mol K và M là x và y mol

Ta có: 

39x + `yM_M` = 8,7

0,5x + y = 0,25

→ $\frac{39x + yM_M}{0,5x+y}$ =$\frac{8,7}{0,25}$ = 34,8

Vậy 34,8 là gí trị trung bình của `M_M` và 78

→ `M_M` < 34,8

Mặt khác:

M + 2HCl → `MCl_2` + `H_2`

`n_M` = `nH_2` = $\frac{9}{M_M}$ <$\frac{11}{22,4}$ 

Ta có:

18,3 < `M_M` < 34,8

Có 2 khả năng:

M là Al 

M là Mg

 Mà M hoá trị II

→ M là Mg

Chúc bạn học tốt #aura

Thí nghiệm 1:

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Gọi kim loại hóa trị II là R

Số mol K và R là x và y

PTHH:

$2K+2HCl→2KCl+H_2↑$

   x              →         x

$R+2HCl→RCl_2+H_2↑$

  y              →          y

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 39x+M_R.y=8,7(gam)\\x+y=0,25(mol) \end{cases}$

Giả sử 8,7 gam hoàn toàn là của kim loại R, ta có:

⇒ $M_{R}=\dfrac{8,7}{0,25}=34,4(g/mol)$

Thí nghiệm 2:

PTHH:

$R+2HCl→RCl_2+H_2$

Dựa vào phương trình, ta có:

$n_{R}=n_{H_2}<\dfrac{11}{22,4}=0,49(mol)$

⇔ $M_{R}>\dfrac{9}{0,49}=18,37(g/mol)$ 

Vậy: $18,37<M_R<34,4$

Nên R là Mg (24(g/mol))