Bài 1:

a) CaCO3

MCaCO3= 40.1+12.1+16.3=100 ( g/Mol )

- trong 1 hợp chất CaCO3 có 1 Mol nguyên tử Ca, 1 Mol nguyên tử C và 3 Mol nguyên tử O

=>%Ca= 1.40/100. 100% =40%

=>%C= 1.12/100. 100% = 12%

=>%O= 3.16/100. 100%= 48%

b) Fe2O3

MFe2O3= 56.2+16.3=160 (g/Mol)

- Trong 1 h.chất Fe2O3 có 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O

=>%Fe= 2.56/160.100%= 70% 

=>%O= 3.16/160.100%= 30%

Bài 2:

a) Giả sử CTHH của hợp chất là CxHyOz, khối lượng Mol của hợp chất= 46 (g/mol)

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 Mol hợp chất CxHyOz

MC= 52,174.46/100 = 24 (g)

MH= 13,043.46/100 = 6 (g)

MO= 34,78.46/100= 16 (g)

- số Mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 Mol nguyên tử là:

nC= mC/MC= 24/12=2 (mol)

nH= mH/MH= 6/1= 6 (Mol)

nO= mO/MO= 16/16 = 1 ( Mol)

=> Vậy CTHH của h/c là C2H6O1

b) (Tương tự ý a)

Bonus: mình hiểu câu nào làm câu đó thôi ạ!