Cho một khối lượng Al dư vào 50ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 16,8 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ mol của dunh
Cho một khối lượng Al dư vào 50ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 16,8 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ mol của dunh dịch H2SO4 loãng đã dùng.c) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.( Biết H=1, S=32,Al=27,O=16)
Lời giải 1 :
a. 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
nH2=16.8/22.4=0.75mol
b. vH2SO4=0.05lit
nH2SO4=nH2=0.75mol
CM=n/V=0.75/0.05= 25 (M)
c.
nAl=2/3nH2=2/3*0.75=0.5mol
mAl=0.5*27=13.5gam
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
b) CM H2SO4=25M
c) mAl=13,5 gam
Giải thích các bước giải:
a) 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
b) Ta có: nH2=16,8/22,4=0,75 mol
Theo phản ứng: nH2=nH2SO4=0,75 mol
V dung dịch H2SO4=50ml=0,05 lít
-> CM H2SO4=nH2SO4/V H2SO4=0,75/0,05=25M
c) Táco : nAl=2/3nH2=0,5 mol -> mAl=0,5.27=13,5 gam
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247