Đáp án:

 C6H12O6

Giải thích các bước giải:

\[A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\]

Ta có: \[{n_{{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\]

Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O.

Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình H2SO4 đặc thì H2O bị hấp thu

-> \[{m_{{H_2}O}} = 2,7gam \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{2,7}}{{18}} = 0,15{\text{ mol}}\]

Khí còn lại qua bình 2 là CO2

\[C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\]

Kết tủa là CaCO3 

\[ \to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{15}}{{100}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\]

Bảo toàn nguyên tố:

nC trong A=nCO2=0,15 mol; nH trong A=2nH2O=0,3 mol

Bảo toàn O:

\[{n_{O{\text{ trong A}}}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \to {n_{O{\text{ trong A}}}} + 0,15.2 = 0,15.2 + 0,15 \to {n_{OtrongA}} = 0,15{\text{ mol}}\]

\[ \to CtrongA = \frac{{0,15}}{{0,025}} = 6;{\text{ H}}{\text{trong A = }}\frac{{0,3}}{{0,025}} = 12;O{\text{ trong A = }}\frac{{0,15}}{{0,025}} = 6\]

-> C6H12O6